质量数和相对原子质量都是与原子有关的物理量，但二者有着不同的含义和应用。
1. 含义不同
质量数是一个整数，表示一个元素原子核中的质子数加上中子数的总和。其值也等于该元素同位素的质量（原子核中粒子质量的总和）。比如，碳元素的质量数为12或者14，分别代表其同位素碳-12和碳-14。
相对原子质量（又称原子量）是指一个元素原子质量与1/12碳-12同位素原子质量相对比的比值。它是一个无单位的物理量，常用符号为Ar或者A。比如，氢元素的相对原子质量为1，因为其原子质量与1/12碳-12同位素原子质量相等；氧元素的相对原子质量为16，因为其原子质量是1/12碳-12同位素原子质量的16倍。
2. 计算方式不同
质量数直接通过对元素的原子核中的质子数和中子数进行加和得到。如同位素碳-12的质量数就是12，其中6个是质子，6个是中子。
相对原子质量需要通过一个公式来计算，即Ar=m/M，其中m为某个元素同位素的原子质量，M为1/12碳-12同位素的原子质量。例如氧元素的相对原子质量为16，计算该值的具体公式是：
Ar（O）=m(O)/M(C-12)=16/12=1.33（约）
3. 意义不同
质量数主要用于描述化学反应中原子核的核变化，例如放射性衰变反应或核聚变反应等。比如，放射性核素铀-235在放射性衰变时会失去一个中子，其质量数变为234。
相对原子质量用于计算不同元素之间物质的相对大小，例如化学计量问题。原子量越大的元素相对来说其质量也更大，而化学计量行为原子量比较简单，可以直接求出物质的摩尔质量，从而计算出化学计量。比如，摩尔质量为32g/mol的硫酸即含有32g的相对质量，其中包含了2个硫元素、4个氧元素和8个氢元素。
